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DOC. 4 KINETIC THEORY
LECTURE NOTES
dL
3 5
Prüfung
-
=
cv
=
-
R
\cp-
c"
=
cv
+
R
=
-R
dT
2
2
P
_
V
5
3
Der Satz
pV
=
3/2L
gilt auch,
wenn
mehrere Molekülarten
Wenn
r1
Gr[am]mol[ekül]
d
1.
r2
des
zweiten Gases.
pV
=
l
\^(RTri
+
RTr2
}
=
RT(r1
+
r2)
Daltons
Gesetz.[3]
Virialsatz
x
m
d2x
dt2
=
X
X(Xx
+
-
+
-)
=
X(x^J
+
-
+
dv
fx
=
-
m dt^
\
dx
Ii
+

+
J-£mv
1
L= -~Z(Xx
+
-
+
-)
ds
r
cos
nr
=
(
^
)
3
d(p
L
= \pV
[p. 1]
Druck eines idealen Gases.
Betrachtung
wie bei
Boltzmann.
Auch unter
Benutzung
des
Virialsatzes,
L
=
3/2pV
(1)
Andererseits
ist
nach
Zustandsgleichung
pV
=
RT,
falls ein
Grammolekül
vorliegt[4]
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