DOCUMENT
639
OCTOBER
1918 921
Nehmen
nun
diese
n
g
den Raum
von
b
ccm
ein,
so
hat
1
Molekühl den
Raum
von
b.M/a.n
ccm.
b
ist das
beobachtete
resp.
aus
dem Versuch berechnete
Volumen,
n
die Anzahl der in
der
Lösung
enthaltenen Gramme des
Salzes.-
Ich habe
dann
für
jeden
Versuch den
Quotienten
b/n
berechnet.-
Da
ist zunächst das Glaubersalz
Na2SO4
+ 10
H2O,
von
dem ich
auf
anderem
Wege
zu
der Ansicht
gekommen
bin,
daß
es
sein
Kristallwasser-das
ja
nach
der
Werner’schen
Ansicht
an
das Centralatom
oder
eine Seitenkette
gebunden
ist,[9]
also
zum
Molekülverband
gehört-vollständig
an
das
Lösungsmittel
Wasser ab-
giebt.
Es
beträgt
das
Molekulargewicht
des Glaubersalzes
322,32,
wovon
142,16
auf
Na2SO4
und
180,16
auf
die
10
H2O
entfallen.-
Folgende Angaben
über die
Löslichkeit fand ich
vor:
100
ccm
Wasser lösen bei
0°:
12,17
g
Na2SO4
+
10
H2O
und
5,02
g
wasserfreies Na2SO4.-
Nun
enthalten
12,17
g Na2SO4
+
10
H2O
...
5,4
g Na2SO4
und
6,77
g
Wasser.
Treten diese
letzteren
zu
den 100
ccm
des als Lö-
sungsmittel
benutzten Wassers
hinzu,
so
hätten wir
5,4
g
Na2SO4
in
106,77
ccm
Wasser oder
5,05
g
wasserfreies
Na2SO4
in 100
ccm,
was
mit der
obigen Angabe
ganz gut
übereinstimmt.
Für
11,°67
fand ich als Löslichkeit
angegeben:
Na2SO4 +
10
H2O
..
26,38
g
in 100
g.
Wasser
"
wasserfrei
10,12
g
" " " "
26,38
g
Na2SO4
+ 10
H2O
enthält
11,64
g Na2SO4
und
14,74
g
Wasser. Tritt das
Kristallwasser
aus
dem
Molekülverbande
aus
und
zum
Lösungsmittel
hinzu,
so
sind
11,64
g Na2SO4
in
114,74
g
Wasser,
also
10,14
g
wasserfreies
Na2SO4
in
100
g
Wasser
enthalten,
was
der
beobachteten
Löslichkeit entspricht.-
Entspre-
chend
ergibt
die
Rechnung
bei
32,°73: 50,72
g,
die
Beobachtung
50,65
g,
und bei
40,°
15:
48,89
g resp.
48,78
g
Na2SO4.-
Bei
32,°73
schmilzt
das Glaubersalz in
sei[n]em
Kristallwasser und
von
dieser
Temperatur
an
sinkt auch seine Löslichkeit.
Bei dieser
Temperatur
ist die
Sättigungsgrenze
mit
322,32 g Na2SO4
+10
H2O
auf
100
g
Wasser erreicht. Diese Zahl ist
nun grade
gleich
dem
Molekularge-
wicht des Glaubersalzes. Darin sind 322,32.142,16/322,32=142,16
g Na2SO4
und
322,32
-180,16
322,32
=
180,16
g
Wasser;
also
142,16
g Na2SO4 anhydr.
in
280,16
g
Wasser
=
50,72
g
auf
100
g
Wasser,
was
dem
Sättigungswerte
des wasserfreien
Na2SO4 entspricht.
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