WEBER'S LECTURES 99 Nun ist aber allgemein p = - • pn0 • p" 1 + M Folglich mi = 7'^T'TT^7(Pl ~ P2)- Z 1 + at Nun kennt man auch m1 & hat damit cp. Kennt man für ein bestimmtes Gas cp so kann man daraus cv nach der oben abgeleiteten Relation berechnen c'=cv^y01p"." cp hängt vom Druck ab, während cv eine dem Körper bedingungs- los anhaftende physikalische Konstante bedeutet, welche nur von der Masse & der chemischen Natur der Substanz.[66] Es gilt bei den Gasen ein ganz analoges Gesetz wie bei den festen Körpern: ? cv.m = konstant. Das gilt für O2, N2, H2, CO. Ein gleiches gilt für Gase mit Atomen Molekülen, welche aus 3 Atomen bestehen. m bedeutet dabei die Molekularmasse. c'vm' = Cy- m". Bedeutet N die Zahl der in einer Masseneinheit vorhandenen Moleküle, so hat man m' = -L m" = N' N c!v c'v N' Nrt' [66] For the case of an ideal gas, which is being discussed here, cp is also a constant. Some fragmentary notes, written by Einstein on the inside of the back cover of the second notebook, which appear to be related to this part of the text, are printed in note 197.