DOC.
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KINETIC THEORY
LECTURE NOTES
181
Hieraus RT
=
2/3
L
mc2
L
3
R
/=
I3RT [5]
oder
-

-
=
- -
T
2
N 2N
V
M
.
Nach
Zustandsgleichung
ist also
die
mittlere kinetische
Energie
eines
einato-
migen
Gases
von
der
Temperatur abhängig,
aber nicht
von
der Beschaffenheit
(Masse) des
Moleküls
und
nicht
von
der Dichte der
Moleküle.
Wir werden
später
sehen,
dass
man
auch ohne
Heranziehung
der
Zustandsgleichung aus
rein molekulartheoretischen
Betrachtungen
heraus diesen Satz
beweisen,
das
heisst
die
Zustandsgleichung
vollkommen molekulartheoretisch ableiten
kann.[6]
Aus
der Konstante der
Zustandsgleichung
Wir können mittelst
(1)
die
mittleren
Geschwindigkeiten
der Gasmoleküle
berechnen[7] &
es
gilt
diese
Berechnung
offenbar auch für den
Fall,
dass
mehratomige
Moleküle
vorlie-
gen.
Hier
bedeutet
dann
L die kin.
Energie
der
fortschreitenden
Bewegung.
L
=
3/2pV
angewendet
auf
Volumeinheit
^
=
^p
=
n^-
=
xC2
-,3p
A
r
3 mc2
3
8.3

107

300
c
=
-
oder auch L
=
-pV
=
N
--
=
2 2
2 2
3
RT=Mcl ?
=
3^[8]
1810'
2 2 2
M
1.8-1010
1.3

105
cm.
Man findet
so
für T
=
273
für Wasserst
etwa 1840
m/sek.
etc.
[p.
2]
Unsere Betrachtung
führt ferner auf
die
Regel
von
Avogadro.
Die
Regel,
dass
bei
gleicher Temperatur
und
gleichem
Druck
gleich
viel
Moleküle in
geg[ebenem]
Raum
sind,
kann
erst
dann
als
Konsequenz
der Theorie
dargestellt
werden,
wenn
durch rein molekulartheoretische
Betrachtungen
erwiesen
wirrd,
dass die mittlere kinetische
Energie
der fortschreitenden
B[ewegung]
eines
Moleküls
nur von
der
Temperatur
abhängt.[9]
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