252 DOC. 22 REVIEW OF LANGEVIN
Bd. 29. No.
12.
Wärmelehre.
641
[5]
wegung
eines Moleküls. Boltzmann fand nach
der
Clausius-
schen
Naherungsmethode
[6]
D
=
-
3n a*
M
Vn
k(m + «4)
Beide Formel differieren besonders
stark,
wenn
m
und
m1
sehr verschieden
sind.
Es
wird ferner
mitgeteilt,
daß
der
Diffusionskoeffizient bei konstantem Druck
wie
T3/2+2/x
variert,
wenn
sich zwei
ungleiche
Moleküle mit einer der
n+1-ten
Potenz
des Abstandes der Molekülzentra
umgekehrt proportionalen
Kraft
abstoßen.
Der
Verf.
hat
die
Theorie auch auf die
Ortsveränderungen
elektrischer
Ladungen
in
Gasen
angewendet.
Er
fand,
daß
die
Annahme
polarisierender,
vom
elektrischen
Teilchen auf
die
neutralen Moleküle wirkender
Kräfte
zur
Er-
klärung
von
deren
geringer Beweglichkeit
nicht
hinreiche,
sondern daß
man
in trockener Luft bei
gewöhnlicher Temperatur
den
negativen
Ionen einen
ungefähr zweimal,
den
positiven
einen
ungefähr
dreimal
so
großen
Durchmesser zuschreiben
müsse
als den neutralen Molekülen.
Für
Flammen findet
der
Verf.,
daß
aus
den
Erfahrungsresultaten
zu
schließen
sei,
daß
die
Masse der
negativen
Elektrizitätsträger
ungefähr
tausendmal
kleiner
sei als die
der
positiven,
und daß
die
Masse
der
letz-
teren
derjenigen
des Wasserstoffatoms
gleich sei;
erstere ent-
sprechen
daher den
Kathodenstrahlen,
letztere
den
Goldstein-
schen Strahlen.
A.
E.
[7]
Published in
Beiblätter
zu
den Annalen
der
Phy-
sik 29
(1905):
640-641.
Published in
no.
12
[second
half of
June].
[1]
The
paper gives no
detailed
calculations;
these
were
later
given
in
Langevin
1905b.
[2]
A method
to
calculate
transport
coefficients
was
developed by
Maxwell
(Maxwell 1867).
For
a
detailed
treatment,
see
Kirchhoff
1894 and
Boltzmann 1896.
[3]
In
1901
Einstein had tried
to
calculate the
diffusion coefficient
(and
other
transport
coeffi-
cients)
for
gases
using
his
theory
of
molecular
forces
(see
Einstein
to Mileva
Maric, 15
April
1901 [Vol.
1,
Doc.
101]).
[4]
This
expression was
derived
previously by
Stefan
(Stefan
1872).
[5]
Clausius assumed all molecules
of
the
same
kind
to
have the
same speed
(Clausius 1858).
[6] Langevin
derived this
expression
from
a
more general one
given by
Boltzmann
(Boltz-
mann 1896, p. 96) by assuming
the number den-
sity
of
one
of
the
two
diffusing gases
to
be much
smaller than that
of
the other
one,
and
by
choos-
ing
for the
average speed
of
the molecules the
value found
from the Maxwell-Boltzmann dis-
tribution
(see
also
Langevin
1905b,
p. 265).
Boltzmann
himself
pointed
out difficulties with
his
more general
result.
[7]
At
the time,
canal
rays
were
also known
as
Goldstein
rays.
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