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DOC.
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KINETIC THEORY LECTURE
NOTES
Wir erhalten:
£2
=
©
m
c2
=
^
+
r,2
+
C2
=
e
+
ri2
+
C2
=
3£2
=
30
m
mc2
in
3
C
-®
2 2
Wir erhalten den
wichtigen Satz,
dass die kinetische
Energie
eines einato-
migen
Gasmoleküls
nur
von
0
allein
abhängt,
aber
unabhängig
ist
von
der
Masse des
Moleküls. Die
mittl[ere]
kinetische
Energie
eines
einatomigen
Moleküls
hängt nur
ab
von
der
Temperatur.[63]
Wir wollen
zeigen,
dass wir damit für
einatomige
Gase den Satz
von
Avo-
gadro
bewiesen
haben,
dass nämlich
bei
geg[ebenem]
Druck
&
geg[ebener]
Temperatur
stets
gleichviel
Moleküle in der Volumeneinheit
sind,
unabhängig
von
der Natur
des
Gases.
Haben wir
ein
ideales Gas
von
beliebigem Volumen,
so
ist
aus
dem Virial-
satz
abzuleiten,
dass
L
=3/2pV
Ist
V
=
1,
so
haben wir
mc2
3
L
=
Z--
=
-p2y
2
Setzen
wir nach
unserer
obigen
Betr[achtung]
mc2/2= 3/2
©»
so
erhalten wir also
[p.
31]
Z
=
p/Q,
wobei
0
nur
von
der
Temperatur abhängt,
wodurch der Satz
von
©
Avogadro
für
einatomige
Gase bewiesen
ist.
Wir untersuchen
ferner,
inwieweit
die
Zustandsgleichung
für ideale Gase
aus unsern
bisherigen Untersuchungen gefolgert
werden kann. Aus dem